Απαραίτητη Ανάγνωση στο Εργαστήριο: Μήπως ο Ρυθμιστής Tris Εξατμίζεται Πραγματικά;

Το Tris buffer είναι ένα συνηθισμένο αντιδραστήριο που χρησιμοποιείται από πολλούς ερευνητές σε βιοχημικά και μοριακά πειράματα.Θα εξατμιστεί στον αέρα σαν αλκοόλ ή αιθέρα;Σήμερα, θα αναλύσουμε συστηματικά τα χαρακτηριστικά μεταβλητότητας τωνΤρις, μπουφέλύση από τρεις οπτικές γωνίες: χημική δομή, φυσικές ιδιότητες και πραγματική πειραματική επαλήθευση, για να σας βοηθήσει να χρησιμοποιήσετε και να αποθηκεύσετε το αντιδραστήριο με περισσότερη γαλήνη.

1,Ανάλυση χημικής δομής: κυριαρχούν οι υδροφιλικές ομάδες, με χαμηλή τάση εξατμίσματος

Η μοριακή δομή του Tris (τριυδροξυμεθυλαμινομεθάνου) περιέχει τρεις ομάδες υδροξυλίου (- OH) και μία αμινοομάδα (- NH 2).Αυτές οι λειτουργικές ομάδες έχουν ισχυρή υδροφιλία και μπορούν να σχηματίσουν σταθερά δίκτυα σύνδεσης υδρογόνου με μόρια νερού.Συγκεκριμένα, τα μόνα ηλεκτρόνια ζευγάρια στις ομάδες υδροξυλίου και αμινογόνων μπορούν να προσελκύσουν τα άτομα υδρογόνου στα μόρια νερού, ενώ τα δικά τους άτομα υδρογόνου μπορούν επίσης να αλληλεπιδρούν με τα άτομα οξυγόνου στο νερό.Αυτή η ισχυρή διαμοριακή δύναμη κάνει τα μόρια Τρις πιο πρόθυμα να "αγκυροβοληθούν" γύρω από μόρια νερού σε διάλυμα.Από ενεργειακή άποψη, τα μόρια Τρις πρέπει να ξεπεράσουν σημαντικές δυνάμεις σύνδεσης υδρογόνου για να ξεφύγουν από την επιφάνεια της υγρής φάσης,που φυσικά μειώνει την πιθανότητα της αστάθειας τουςΑντίθετα, πολλοί οργανικοί διαλύτες (όπως η ακετόνη και το χλωροφόρμιο) δεν διαθέτουν ισχυρές υδροφιλικές ομάδες στη μοριακή τους δομή.που οδηγεί σε ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και τις καθιστά πιο πτητικέςΈτσι, κρίνοντας αποκλειστικά από τη χημική του δομή, το απόθεμα ασφαλείας της Τρις δεν έχει σαφή εγγενή τάση να εξατμίζεται.

Τρίσιμη βάση σε σκόνη

2,Έρευνα των φυσικών ιδιοτήτων: Διπλή προστασία υψηλού σημείου βρασμού και χαμηλής πίεσης ατμού

Οι φυσικές ιδιότητες αποτελούν σημαντική βάση για τον προσδιορισμό της ικανότητας εξάπλωσης των ουσιών.Το σημείο τήξης της καθαρής Τρις είναι περίπου 168-172 ° C., και το σημείο βρασμού του είναι πάνω από 219 °C (μερικά στοιχεία δείχνουν ότι η θερμοκρασία διάσπασής του είναι επίσης σχετικά υψηλή).Το Tris buffer έχει σημείο βρασμού μεταξύ καθαρού νερού (100 °C) και καθαρού προϊόντος TrisΗ ελαστικότητα είναι συνήθως στενά συνδεδεμένη με την πίεση ατμού μιας ουσίας: όσο υψηλότερη είναι η πίεση ατμού μιας ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η ελαστικότητα της ουσίας.όσο πιο εύκολα μετατρέπεται σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΚαι η ίδια η Τρις έχει πολύ χαμηλή πίεση ατμού σε θερμοκρασία δωματίου, που σημαίνει ότι τα μόρια της έχουν αδύναμη ικανότητα να αποσυνδεθούν από την υγρή επιφάνεια.Παρόλο που τα μόρια νερού στο απόθεμα θα εξατμιστούν αργά (που είναι μια φυσική φυσική διαδικασία του νερού), το διαλυμένο Tris στο νερό δεν θα εισέλθει στον αέρα μαζί του.το φαινόμενο της πτώσης του επιπέδου του υγρού ή της "απόξησης" που παρατηρείται κατά την καθημερινή χρήση οφείλεται κυρίως στην απώλεια νερούΑν αφεθεί ανοιχτό για μεγάλο χρονικό διάστημα, οι κρυστάλλοι της Τρις ή τα ξηρά υπολείμματα θα παραμείνουν τελικά, γεγονός που αποδεικνύει ακριβώς την μη πτητική φύση της ίδιας της Τρις.

3,Παρατήρηση πειραματικής επαλήθευσης: άοσμος σε θερμοκρασία δωματίου, περιορισμένη μεταβολή μετά την θέρμανση

Προκειμένου να επιβεβαιωθεί περαιτέρω η συμπεριφορά της πτητικοποίησης του Tris buffer, το εργαστήριο πραγματοποίησε αντίστοιχες παρατηρήσεις επικύρωσης.Τοποθετήστε 50 ml διαλύματος Tris buffer (κοινή συγκέντρωση όπως 0.1 mol/l, pH 8,0) σε ανοιχτό κύπελλο σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση (περίπου 25 °C, κανονική ατμοσφαιρική πίεση) και παρακολουθείται συνεχώς για 72 ώρες.Οι πειραματιστές έκριναν με τη μυρωδιά τους ότι δεν υπήρχε προφανής μυρωδιά πάνω από το ποτήρι κατά τη διάρκεια όλης της διαδικασίας., και η ίδια η Τρις ήταν μια άοσμη ένωση, που δείχνει ότι δεν εισέρχονται αισθητές πτητικές ουσίες στον αέρα.χρησιμοποιώντας ηλεκτρονική ζυγαριά ακριβείας για την ζύγιση της αλλαγής μάζας του συστήματος, διαπιστώθηκε ότι η μείωση της μάζας είναι κυρίως σύμφωνη με την καμπύλη του ρυθμού εξατμίσματος του νερού και η ποσότητα εξατμίσματος κυμαίνεται με την υγρασία του περιβάλλοντος.Όταν το διάλυμα θερμαίνεται στους 60 °C (κοντά στην κοινή θερμοκρασία αντίδρασης αλλά όχι στο σημείο βρασμού), δεν μπορεί να ανιχνευθεί κανένα χαρακτηριστικό σήμα Tris πάνω από το ποτήρι (όπως με χρωματογραφία αερίου ή ανάλυση φάσματος μάζας), μόνο η παρουσία υδρατμών.η πτητικότητα του Tris είναι πολύ περιορισμένη - συνεπής με το υψηλό σημείο βρασμού και την ισχυρή υδροφιλία τουΤο άλλο πείραμα ελέγχου χρησιμοποίησε έναν ίσο όγκο διαλύματος αιθανόλης και η οσμή ήταν σαφώς αισθητή και η ποιότητα μειώθηκε ραγδαία σε θερμοκρασία δωματίου.Η σταθερότητα του διαλύματος Tris ήταν πιο εμφανής..

Σύνοψη και προτάσεις χρήσης

Με βάση την ανωτέρω ανάλυση, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι το διαλυμένο Tris στο διαλύμα Tris δεν εξατμίζεται στον αέρα και είναι άοσμο και ασφαλές σε θερμοκρασία δωματίου.Ακόμη και αν υπάρχει μείωση του υγρού κατά την καθημερινή αποθήκευση ή χρήσηΔεν χρειάζεται να ανησυχείτε για μετατόπιση συγκέντρωσης ή ρύπανση του περιβάλλοντος που προκαλείται από την εξατμίλωση της Τρις.για τη διασφάλιση της ακρίβειας της συγκέντρωσης του αποθέτηΕάν το διάλυμα γίνει πιο πυκνό ή κρυσταλλωθεί, το φιαλίδιο πρέπει να κλείνει αμέσως μετά τη χρήση για να αποφευχθεί η υπερβολική απώλεια υγρασίας.μπορεί να προστεθεί αναλογικά αποιονισμένο νερό και να αναμιχθεί ξανά. Για λύσεις Tris buffer που απαιτούν μακροχρόνια αποθήκευση, σφραγισμένη ψύξη είναι μια πιο αξιόπιστη επιλογή. Ελπίζω αυτή η ανάλυση μπορεί να σας βοηθήσει να χρησιμοποιήσετε Tris buffer με μεγαλύτερη αυτοπεποίθηση στα πειράματα.